 |
 |
|
|
11- براي تهيه 10 گرم گاز كلر طبق واكنش زير به چند گرم نمونه ناخالص MnO2 با خلوص 80% نياز است ؟ MnO2(s) + 4HCl(aq) → MnCl2(aq) + Cl2(g)+ 2H2O(l 12- بازده درصدي واكنش زير را تعيين كنيد در صورتيكه 6 گرم Ca3P2 با خلوص 80% با مقدار زيادي آب تركيب شده باشند و مقدار 1.2گرم PH3 به دست آمده باشد. Ca3P2(s) + 6H2O(l) → 3Ca(OH)2(s) + 2PH3(g) جرم مولي : Ca3P2 = 182 , PH3 : 34 13- چند ميلي ليتر mol.L-1 NaOH 0.2براي واكنش كامل با mL 16محلول mol.L-1 0.1طبق واكنش زير لازم است 3NaOH(aq) + H3PO4(aq) → Na3PO4(aq) + 3H2O(l 14- واكنش هاي جابه جايي دوگانه زير را كامل كنيد : .......+AgNO3(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) ........+ SiO2(s) + HF(aq) → SiF4(g) ........+ H2SO4(aq) + Ca(OH)2(s) → H2O(l 15- باتوجه به واكنش زير چند گرم P4O10 با درصد خلوص 85% نياز است تا 300 گرم H3PO4 توليد شود ؟ P4O10(s) + 6H2O(l) → 4H3PO4(l) 16- نمونه اي به جرم g 4 از سديم آزيد NaN3(s) بر اثر گرما تجزيه مي شود . حجم N2 بدست آمده در شرايط STP چقدر است ؟ 2NaN3(s) → 2Na(s) + 3N2(g) 17- باتوجه به واكنش زير از 1kg آهن (II) اكسيد چند گرم و چند ليتر CO در شرايط STP بدست مي آيد ؟ FeO(s) + C(s) → Fe(s) + CO(g) 18- براي توليد 100 ليتر گاز هيدروژن در شرايط STP چند گرم آهن لازم است ؟ 3Fe(s) + 4H2O(g) → Fe3O4(s) + 4H2(g) 19- براي تهيه 100 ميلي ليترمحلول 2 مولارشكر درآب به چند گرم از اين ماده نيازهست؟ g.mol-1180 M = شكر 20- چند ميلي ليتر محلول M , HCl 0.125 براي واكنش با mL 38.4 محلول محلول M , Ba(OH)2 0.112 لازم است ؟ معادله واكنش بصورت زير است : 2HCl(aq) + Ba(OH)2(aq) → BaCl2(aq) + 2H2O(l) 21- چه حجم محلول M , Na2S2O3 0.3625براي واكنش با g , I2(s) 1.256لازم است ؟ معادله واكنش به صورت زير است ؟ 2Na2S2O3(aq) + I2(s) → 2NaI(aq) + Na2S4O6(aq) 22- از واكنش 85گرم آمونياك طي واكنش زير 16 گرم نيتروژن توليد شده است . بازده درصدي واكنش چقدر است ؟ واكنش انجام شده به اين قرار است . 4NH3(g) + 3O2(g) → N2(g) + 6H2O(g) 23- مزيت توليد (NH4)2SO4 از NH3 , H2O , CO2 نسبت به توليد همان ماده از آمونياك و اسيد سولفوريك چيست ؟ 24- از واكنش جابه جايي آهن (III) اكسيد در كيسه هاي هواي اتومبيل ها با سديم فلزي به چه منظورهايي استفاده مي شود ؟ 25- در صورت عدم تنظيم موتور خودروها نسبت به سوخت و هوا چه عوارضي ممكن است به وجود آيد ؟ 26- از واكنش 2 مول آلومينيم با هيدروكلريك اسيد چند ليتر گاز هيدروژن توليد مي شود ؟ (شرايط STP) 2Al + 6HCl → AlCl3 + 3H2 27- ازحرارت دادن 10 گرمكلسيم كربنات ناخالص براساس واكنشCaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) 1.68ليتر گاز CO2 در شرايط STP توليد شده است .چند درصد از اين ماده ناخالص بوده است ؟ 28- چند ميلي ليتر Ca(OH)2 0.2 مول بر ليتر ، براي واكنش كامل با 10 ميلي ليتر از محلول 0.3 مول بر ليتر H3PO4 بر طبق واكنش زير لازم است ؟ 3Ca(OH)2(aq) + 2H3PO4(aq) → Ca(PO4)2(aq) + 6H2O 29- 35.5گرم از گردخالص فلز روي با مقدار اضافي كلر واكنش مي دهد پس از پايان واكنش g 65.2روي (II) كلريد بدست مي آيد. بازده درصدي اين واكنش را حساب كنيد . 30- گاز لازم براي پر كردن كيسه هاي هوايي در خودروها از انجام سريع واكنش زير تأمين مي شود باتوجه به آن به سؤالات داده شده پاسخ دهيد : 2NaN3(s) → 2Na(s) + 3N2(g) الف) چه عاملي باعث انجام اين واكنش مي شود ؟ ب) چرا سديم توليد شده در اين واكنش را با آهن (III) اكسيد واكنش مي دهند ؟ (2 مورد) 31- مطابق با معادله واكنش زير مي توان اتيلن را به اتانول تبديل نمود . هرگاه بازده واكنش در بهترين حالت 90 درصد باشد از 100 ليتر گاز اتيلن چند گرم اتانول بدست مي آيد ؟ (اتانول) C2H4 + H2O → C2H5OH (اتيلن) C = 12 , H = 1 , O = 16 32- 50 ميلي ليتر محلول 0.98 گرم در ليتر سولفوريك اسيد H2SO4 را بر مقدار كافي Al اثر داده ايم. مطلوبست:الف) جرم فلز Al مصرفي ؟ H2SO4 = 98 , Al = 27 3H2SO4 + 2Al → Al2(SO4)3 + 3H2 ب) چند ليتر گاز هيدروژن توليد مي شود ؟(شرايط STP) 33- معادله واكنش سولفوريك اسيد را بر آلومينيوم نوشته و نوع آن را مشخص كنيد . 34- واكنش تهيه كروم از سنگ معدن به شرح زير مي باشد. اگر در اين واكنش 40 گرم Cr2O3 بكار ببريم چند گرم Cr بدست مي آيد ؟ Al(s) + Cr2O3(s) → Al2O3(s) + 2Cr(s) 35- از واكنش 3 مول كلسيم با آب چند مول گاز هيدروژن توليد مي شود ؟ 36- چندگرم نقره را مي توان ازواكنش g 50فلز روي با g 150 نقره نيترات نقره مطابق واكنش زيربدست آورد؟2AgNO3 + Zn → 2Ag + Zn(NO3)2 37- چند گرم گاز H2 در اثر واكنش كامل 80.57 گرم فلز ليتيم با آب تشكيل مي شود ؟ 2Li+ 2H2O → 2LiOH + H2 38- دريك آزمايش 637.2گرم NH3 را با 1142 گرم CO2 مخلوط كردند تا واكنش زير انجام شود . الف) كداميك از دو واكنشگر ماده محدود كننده است ؟ 2NH3 + CO2 → CO(NH2)2 + H2O ب) جرم اوره ي تشكيل شده برحسب گرم حساب كنيد . ج) چقدر از واكنشگراضافي (به صورت گرم) در پايان واكنش باقي مي ماند؟ 39- چند گرم Ca(ClO4)2 از واكنش g 12.5، CaO با g 75 ، HClO4 قابل توليد است ؟ CaO + 2HClO4 → Ca(ClO4)2 + H2O 40- اگر3 گرم C6H13Br از تركيب 3 گرم C6H14 با 5 گرم Br2 تهيه شود بازده درصدي واكنش چيست ؟ C6H14 + Br2 → C6H13Br + HBr 41- معادله شيميايي NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2 را موازنه كرده، محاسبه كنيد براي توليد 0.2مول سديم سولفات چند مول سديم هيدروكسيد لازم است ؟ 42- يد (V) اكسيد بعنوان واكنش گر براي تعيين كربن مونوكسيد بكار مي رود . I2O5 + 5CO → I2 + 5CO2 الف) از اثر CO بر I2O5 (به مقدار زياد) ، 0.192گرم يد آزاد شده است . جرم CO مصرف شده چقدر است ؟ ب) هرگاه مقدار CO موجود 56 گرم باشد براي انجام واكنش فوق به چه مقدار I2O5 نياز است ؟ 333.8 = I2O5جرم مولكولي 253.8 = I2جرم مولكولي 28= COجرم مولكولي 43- نوعي از سيليسيم بسيار واكنش دهنده را مي توان از واكنش زير بدست آورد . الف) براي تهيه g 1 ، Si چه مقدار CaSi2 لازم است ؟ 3CaSi2 + 2SbCl3 → 6Si + 2Sb + 3CaCl2 ب) چه مقدار SbCl3 لازم است ؟ 44- ازتجزيه g10 كلسيم كربنات ناخالص بادرجه خلوص 80% چندگرم گازكربن دي اكسيدتوليد مي شود؟ 45- فلز كلسيم بر آب اثر مي كند و از اين عمل گاز هيدروژن و كلسيم هيدروكسيد حاصل مي شود . الف) معادله واكنش را نوشته و موازنه كنيد . ب) نوع واكنش را تعيين كنيد . ج) از واكنش g1كلسيم با آب چند حجم هيدروژن در شرايط STP بدست مي آيد ؟ 46- براي موازنه ي واكنش H3PO4(aq) + Ca(OH)2(aq) → Ca3(PO4)2(aq) + H2O(l) به روش وارسي ، موازنه كردن را از « كدام تركيب » و « كدام عنصر يا يون چند اتمي » آغاز مي كنيم ؟ واكنش را موازنه كنيد . 47- شيمي داني بنابر محاسبه انتظار داشت كه در شرايط مناسب g40 دي اتيل اتر از واكنش زير تهيه كند . 2CH3CH2OH → CH3CH2OCH2CH3 + H2O دي اتيل اتر اتانول اما در عمل توانست فقط g 25 دي اتيل اتر به دست آورد . بازده درصدي اين واكنش را حسب كنيد . 48- واكنش هاي زير را كامل كرده و مشخص كنيد هريك جزو كدام دسته از واكنش ها است ؟ (نيازي به موازنه ي واكنش ها نيست .) 49- سديم آزيد « NaH3 » را مي توان مطابق واكنش زير تهيه كرد : 2NaNH2(l) + N2O(g) → NaN3(s) + NaOH(s) + NH3(g) الف) در يك ازمايش g 7.8 از NaNH2(l را در مجاورت g 6.6از N2O(g قرار مي دهيم تا واكنش انجام شود . واكنش دهنده ي محدود كننده كدام است ؟ ب) اگردريك آزمايش ديگر mol 10.2ز N2O(g به طور كامل مصرف شود ، چند گرم سديم هيدروكسيد به دست مي آيد ؟ |
||
|
+
نوشته شده در چهارشنبه ششم آذر 1387ساعت 20:8 توسط موسوي
|
|
||
|
|
درباره |
|
|
||
|
|
|
|
|
صفحه نخست پست الکترونیک آرشیو وبلاگ |
||
|
|
پیوندهای روزانه |
|
|
دانلود سوالات شيمي سال اول دبيرستان جدول و زمان پخش برنامه های تلویزیون روزنامه خبرورزشی دانلود سوالات فصل اول شیمی2 آزمون اینترنتی ازتمام دروس آرشیو پیوندهای روزانه |
||
|
|
نوشته های پیشین |
|
|
مهر 1388 آذر 1387 مرداد 1387 اردیبهشت 1387 آبان 1386 مهر 1386 |
||
|
|
|
|
|
POWERED BY
BLOGFA.COM |
||